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化学热力学公式的含义是什么:PV = nRT?时间:2019-10-09   编辑:admin
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PV = nRT Crabon的公式通常表示为:PV = nRT ... 1P是压力,V是气体的体积,n是材料的量,T是绝对温度,R是常数气
所有气体具有相同的R。
当压力,温度和体积使用国际单位(SI)时,R = 8。
314 Pa?M 3 / mol?K
当压力为大气压且体积为升时,R = 0。
0814巴/升/摩尔K
R是理想气体状态的常数方程。pV = nRT在已知标准条件下,一摩尔理想气体的体积大约为22。
4L放置p = 101325Pa,T = 273。
15K,n = 1 mol,V = 22。
获得R的4L产量约为8314 Pa?L / mol?K玻尔兹曼常数,n = m / M,ρ= m / v(n物质数量,m物质物质,相对于该物质分子量的数值物料的摩尔质量M和气态材料的密度ρ,因此Kraberon方程也可以用两种形式表示:pv = mRT / M ... 2和pM =ρRT... 3解释两种气体A和B。
(1)对于相同的T,P,V:根据公式:nA = nB(即阿伏加德罗定律),摩尔比=分子量比=密度比=相对密度。
当mA = mB时,MA = MB。
(2)相同的T 3 P:体积比=反摩尔质量比。两种气体中的物质含量之比=摩尔质量的反比)物质的数量关系=气体密度的反比;两种气体的体积比=气体密度的反比)。
(3)相同的T?V:摩尔质量的反比关系。两种气体的压力比=气体分子量的反相关)。
推断阿伏加德罗定律I.推断阿伏加德罗定律使用阿伏加德罗定律以及物质的数量,分子的数量和摩尔的质量之间的关系,可以获得以下有用的推论。(1)在相同温度和相同压力下:1V1:V2 = n1:n2 = N1:N22ρ1:ρ2= M1:相同质量M1:M23:V1:V2 = M2:M1(2)在相同温度和相同体积下:4p1:P2 = n1:n2 = N1:相同质量的N25:p1:p2 = M2:M1(3)在相同温度和相同压力下:6ρ1:ρ2= M1:M2 = m1:m2特定的推导过程有助于为了记住你必须推断自己
推论过程简要描述如下:(1)在相同的温度和压力下,相同体积的气体包含相同数量的分子,因此在相同的温度和压力下,该体积气体量与分子数成正比,即与分子数成正比。物质的数量成正比。因此,存在V1:V2 = n1:n2 = N1:N2,并且根据n = m / M存在公式2。如果气体质量再次相同,则存在公式3。
(2)根据阿伏加德罗定律,如果温度,体积和气体分子数量相等,则压力相同。换句话说,在相同温度下相同体积的气压与分子数成正比。
求导的余数等于(1)。
(3)在相同的压力和体积下,气体量应相同。根据n = m / M和ρ= m / V,存在等式6。
当然,这些结论不仅适用于两种气体,而且适用于各种气体。
2.相对密度在相同温度和压力下,以上公式2和6中出现的密度比称为气体的相对密度D =ρ1:ρ2= M1:M2。
注意事项:1。
D称为气体1与气体2的相对密度,没有单位。
例如,氧气和氢气的密度为16。
2)
如果体积相同,则等于质量比。即,D = m1:m2。
请参阅:阿伏加德罗定律,克兰伯顿方程


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